原电池和电解池在高一化学《必修二》以及高二《化学反应原理》中均有相关介绍，但是这两个“池”子的结构及原理，有些同学混淆不清。下面对这两种装置进行对比分析。

　　图1（左）              图1（右）

　　上图中， 图1（左）侧装置的“池”为原电

　　池，Zn为负极，Pt为正极，电子从Zn电极流出，经过外电路，最终流向Pt电极， H+在Pt电极上得到电子，产生H2。所以，在原电池中，负极（上）失去电子，发生氧化反应；正极（上）得到电子，发生还原反应。要强调的是，原电池反应一定是一个自发的氧化还原反应，电极本身可以参加反应也可以不参加反应，但是两极上一定同时发生着氧化还原反应（负极氧化，正极还原）。

　　左图中， 图1（右）侧装置，即原电池的作用对象（外电路），也是一个“池”，这是一个电解池。与Zn电极（电源负极）相连的电极称为电解池的阴极，而与Pt电极（电源正极）相连的电极称为电解池的阳极。因为电子从Zn电极（电源负极） 流向阴极，所以阴极上发生还原反应（负极氧化，阴极还原）；而电子又从阳极回到Pt电极（电源正极），所以阳极上发生氧化反应（阳极氧化，正极还原）。

　　图2中，将直流电源简略成一符号

　　“ ■ ■”，a 侧短竖线表示电源负极， b侧长竖线表示电源正极。那么与a相连的c电极为阴极，与b相连的d电极为阳极。可以很轻松地判断出电子方向：从a到c，再从d回到b；电流方向：从b到d，再从c回到a。a极（上）氧化，c极（上）还原；d极（上）氧化，b极（上）还原。     （市实高 王荣）

　　图2