通常说理化是一家，理化有共性，密度往往是解题的抓手，学过理化的人都知道密度这个物理量，它是指单位体积里物质的质量，它看不见、摸不着，但各人都有对它的一种感觉，它是一种不可加和的强度因素，不随物质的多少而改变。在高中化学一些问题的分析和解题中，用密度作桥梁，或用好这个隐形条件，可较好的分析、理解题。笔者对以下几方面感受较深。

　　一、溶液浓度大小判断中的运用

　　水溶液的密度随浓度大小变化的规律是：若原溶液密度大于1g/cm3，则溶液越浓，密度越大，溶液越稀，密度越小，如硫酸、氢氧化钠溶液等。若原溶液密度小于1g/cm3，则溶液越浓，密度越小，溶液越稀，密度越大，但达不到1g/cm3，如氨水、酒精溶液等。涉及到有关溶液稀释或浓度大小判断的问题时，可联想到有关含密度的公式作桥梁来判断问题。

　　[例题1及分析]

　　将100g10mol/LH2SO4溶液加水稀释至5mol/L，所加水质量____100g（填大于或小于或等于）

　　分析：由稀释公式C（浓）× V（浓）= C（稀）×V（稀）

　　可得：

　　10mol/L×■=5mol/L×V(稀)

　　则  V(稀)=■

　　m(稀)=d（稀）×V(稀)=■×200g

　　而硫酸溶液密度大于1g/cm3，

　　所以，d（浓）> d（稀）

　　即m（稀）< 200g，又原溶液100g，

　　所以加水质量小于100g

　　[例题2及分析]

　　一定质量17%氨水（密度0.94g/cm3）加水稀释至8.5%，则其物质的量浓度       ______4.7mol/L（填大于或小于或等于）

　　分析：由

　　C=■

　　可得

　　C(浓)=■

　　=9.4mol/L

　　C(稀)=■

　　现氨水密度小于1g/cm3，越稀释，溶液密度越大，即d（稀）> d（浓），由上两式：质量分数减半，密度增大，所以浓度超过一半。

　　得C（稀）> 4.7mol/L

　　二、化学平衡中与平均摩尔质量互通性运用

　　根据阿伏加德罗气体定律推论，密度与摩尔质量关系为：    ■=■

　　除理解为气体密度与气体摩尔质量成正比外，还要理解到摩尔质量也是一种不可加和的强度因素，它不随物质数量多少而改变，气体密度变化与摩尔质量变化有一致性和互通性，对已建立化学平衡的气相或液相体系，改变条件，使平衡发生移动时，体系平均摩尔质量（分子量）或密度可能变化，可能不变化，这些都是解题的重要条件和信息。

　　[例题3及分析]

　　某密闭容器中维持120℃恒温，通入一定体积CO2和NH3混合气体发生反应：CO2(g) + 2NH3(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)至建立平衡，经测定气体密度一直未改变，求起始时所通CO2和NH3气体的体积比。

　　分析：随着正反应的进行，由于生成固体物质尿素CO(NH2)2离开气相，混合气体总质量在减少，总体积（即总摩尔数）也在减少，现在密度这个强度因素不变，则与它有一致性的强度因素——气体平均摩尔质量也不发生变化。本题即理解为：气体每减少2mol，离开气体体系的固体为1mol CO(NH2)2，质量为60g，离开气体体系的CO(NH2)2折算成气体，摩尔质量为60g/2mol=30g/mol，留下的气体平均摩尔质量也必为30g/mol，即两部分摩尔质量总是相等，这样不管平衡怎样移动，多少气体变固体离开气体体系，气体平均摩尔质量才能不变，所以本题气体平均分子量从反应开始至建立平衡一直为30，由

　　得VCO2:VNH3=13:14 

　　[例题4及分析]

　　对已建立的平衡体系C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)不改变其他条件，增大压强时，气体密度如何改变？

　　分析：加压时平衡向逆反应方向移动，气体总体积减少，气体总质量也在减少，由：d=m/v，气体密度怎样变化一时难以确定，但考虑离开气体体系的体积变化△V=1，固体C密度相当于摩尔质量为12g/L的某种气体，可作这样的分析：若原体系气体平均摩尔质量大于12g/mol，则加压后平均分子量等于12的这部分离开气体体系，留下的气体摩尔质量将更大，反之同理，即可判断出“表一”。

　　三、物质鉴定、鉴别、分离等实验中的可操作性运用

　　有时在鉴别或测量物质有关实验中，需要从本质上认识密度，灵活运用。

　　[例题5及分析]

　　如何运用集气瓶、导管、天平、水、玻璃片、X气体发生装置等简单仪器，测定X气体相对分子量【25℃，常压，M(空气)=29.0】

　　分析：本题作为测定一般气体分子量的方法，具有普遍意义。现在关键使要得到集气瓶体积和所盛气体质量。根据物质密度特点，液体密度通常要达到气体密度的1000倍，所以本题操作是：

　　①称（集气瓶+空气）质量=m1g

　　②称（集气瓶+注满水）质量=m2g

　　③称（集气瓶+注满X气体）质量=m3g

　　（判断X气体已注满，可由两次称量结果误差很小来确定），即可得m2-m1=水重-空气重=水重，再由水密度为1g/cm3，即可得集气瓶体积V=(m2-m1)mL

　　再由X气体与空气质量差m3-m1来求X气体分子量M(x)

　　m3-m1=■×[M(x)-M(空气)]=■×[M(x)-29.0]

　　∴ M(x)=■+29.0

　　高中化学中，密度的运用有时也涉及到工业生产、技术应用等方面，如合成氨工业熵，通过测定合成氨反应前后混合气体密度，来计算反应后混合气体中的氨含量；铅蓄电池中，通过测定电解质硫酸溶液密度变化，判断放电情况：石油分馏称各类烃时，由沸点结合密度判断馏分成分等。

　　通过以上分析可以认识到，在高中化学学习和解题过程中，想到密度，理解密度，用好密度，就能快速而清晰解决有关问题，更好的提高和培养学生科学素质，更高质量的学好化学这门既具有尖端性和基础性，又具有开放性和实用性的科学。 （省镇江一中  季文骏）

原气体平均摩尔质量    加压后气体平均摩尔质量    气体密度

12g/mol               不变                      不变

大于12g/mol           增大                      增大

小于12g/mol           减小                      减小

　　表一

　　CO244                 13

　　30

　　NH317                 14